Video ini berisi tentang materi Kimia Kelas X tentang Konfigurasi Elektron berdasarkan kulit atom. Dalam video dijelaskan, bagaimana cara membuat konfigurasi Jumlah elektron pada kulit terluar kalium sangat penting dalam menentukan sifat kimia dan reaktivitas unsur. Karena kalium memiliki satu elektron pada kulit terluarnya, ia memiliki kecenderungan untuk melepaskan elektron ini dan membentuk ion positif, K+. Ini adalah salah satu alasan mengapa kalium sangat reaktif dan dapat ditemukan dalam Bilangan kuantum spin digambarkan dengan bergantung pada arah spin elektron. Tingkat energi yang tepat untuk mengisi bilangan kuantum = -2 adalah pada sub kulit 3d karena nilai m yang diperbolehkan pada sub kulit d adalah +2,+1,0,-1, Subkulit s hanya memiliki nilai m=0 sedangkan subkulit p memiliki nilai m =-1,0,+1 Sedangkan angka yang tertera adalah tingkat energi yang menjadi kapasitas dari sub kulit tersebut. Adapun kapasitas yang dimiliki oleh masing-masing sub kulit berbeda-beda. Berikut informasinya: S merupakan simbol sub kulit yang dapat menampung maksimal 2 elektron. P merupakan simbol sub kulit atom yang dapat Dalam logam transisi (B), beberapa elektron kulit yang lebih rendah juga merupakan elektron valensi, kulit valensinya terdiri dari sub kulit ns dan sub kulit (n Setiap kulit S menampung paling banyak 2 elektron; Sub kulit p menampung paling banyak 6 elektron; Sub kulit d menampung paling banyak 10 Konfigurasi elektron sub atomKali ini kita akan belajar Konfigurasi Elektron dalam Kulit Atom. Materi ini ada pada bab Struktur Atom ya. Ternyata Kimia itu g Pada pengisian kulit M (untuk elektron ke dan seterusnya), jika belum memenuhi jumlah maksimal (18 elektron) maka akan terbentuk sub-sub kulit yang jumlahnya maksimal 8 elektron. Jadi pada atom kalium setelah mengisi kulit ke dua dengan 8 elektron, akan tersisa 9 elektron. Kesembilan elektron ini akan membentuk konfigurasi
Konfigurasi Elektron; Susunan Elektron pada Kulit dan
Ada dua cara penulisan konfigurasi elektron, dengan menggunakan Kulit dan emnggnakan sub kulit atau orbital. Cara yang kedua lebih rinci karena bisa menggamb Jika kalian anak Ilmu Pengetahuan Alam (IPA), pasti sudah tidak asing lagi dengan istilah konfigurasi [HOST] ini menjadi bagian pembahasan pada mata Bilangan kuantum terdiri dari: Bilangan kuantum utama (n) = menunjukkan kulit atom. Nilai n adalah 1,2,3,dst Bilangan kuantum azimuth () = menunjukkan subkulit elektron. Nilai adalah semua bilangan bulat positif mulai dari 0 sampai (n-1). Lambangnya adalah sebagai berikut: Bilangan kuantum magnetik (m) = menyatakan orbital Nah sekarang kita akan menggambarkan konfigurasi elektron memakai diagram orbital, teman. Sebenarnya gambarnya cukup mudah kok. Suatu subkulit punya sejumlah orbital. Orbital itu digambarkan sebagai persegi dan berisi garis setengah panah yang mewakili elektron. Subkulit s punya 1 orbital, p punya 3 orbital, d punya 5 orbital, dan f 14 orbital Subkulit orbital Sub kulit S = 1 Sub kulit P = 3 Sub kulit D =5 Sub kulit F =7 Jadi, jawaban yang benar adalah E. Subkulit orbital Sub kulit S = 1 Sub kulit P = 3 Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati orbital d adalah Jawaban terverifikasi. RUANGGURU HQ
(PPT) ATOM DAN ELEKTRON VALENSI | Zahra Bawedan
Agar sub kulit d stabil, maka 1 elektron dari sub kulit s diberikan kepada d, sehingga d menjadi stabil. Asas Larangan Pauli. Terakhir, aturan konfigurasi elektron mekanika kuantum adalah berdasarkan asas larangan Pauli. Asas ini menyebutkan bahwa elektron-elektron dalam menyusun atom memiliki masing-masing empat bilangan Pengisian elektron pada kulit-kulit atom tersebut harus memenuhi aturan-aturan sebagai berikut: Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit harus memenuhi rumus 2n2. dengan n = nomor kulit. Kulit K (n = 1) dengan rumus 2n2 maksimum 2. 1 2 = 2 elektron. Kulit L (n = 2) dengan rumus 2n2 maksimum 2. 2 2 = 8 elektron 3. • Subkulit adalah sebuah tempat di dalam kulit yang berisi bilangan azimuth yaitu ℓ.Nilai dari ℓ (0, 1, 2, atau 3) sesuai dengan masing-masing label s, p, d, Mahasiswa/Alumni Universitas Sanata Dharma. 06 Februari Jawaban terverifikasi. Halo Ana A, konfigurasi elektron dari 26Fe berdasarkan kulit adalah 2,8,8,8 Karena berakhir pada blok d, maka jumlah orbital pada sub kulit d ada 5, yaitu dari –l, sampai dengan + l, termasuk 0, yaitu -2, -1, 0, +1, +2, dan karena jumlah elektron pada konfigurasi terakhir, dan sebagainya, (yang lain kosong karena jumlah elektron hanya ada 2) maka harga bilangan kuantum magnetik (m) = Nah, di kelas 10 pada mata pelajaran Kimia, belajar materi struktur atom. Struktur atom kelas 10 ini akan membahas secara lengkap, termasuk penjelasan mengenai partikel dasar atom, nomor atom dan nomor massa, hingga contoh atom di kehidupan sehari-hari. Kalau elo punya suatu barang, contohnya kapur. Pernah gak sih elo