Bentuk molekul senyawa kovalen ditentukan oleh susunan ruang pasangan elektron di sekitar atom pusat. Bentuk molekul senyawa kovalen dibedakan berdasarkan dua teori yaitu teori domain elektron (VSEPR) dan teori hibridisasi,dan pembahasan selanjutnya ada di bawah ini. Contoh senyawa oktahedral adalah SF6, TeF6, dan SeF6; Bentuk Berdasarkan struktur Lewis di atas, dapat diketahui bahwa pada atom pusat, yaitu S memiliki 6 PEI dan tidak memiliki PEB. Dengan demikian tipe molekulnya adalah A X 6 dan memiliki bentuk molekul oktahedral. Jadi, jumlah PEI dalam senyawa SF 6 adalah 6, dan jumlah PEB adalah 0, dan bentuk molekulnya adalah oktahedral 1. Kombinasi orbital atom selalu menghasilkan 2 buah orbital molekul, orbital ikatan dan anti-ikatan. 2. Kombinasi konstruktif menghasilkan orbital dengan energi lebih tinggi dari orbital atom. 3. Kombinasi destruktif menghasilkan orbital anti-ikatan. 4. Orbital ikatan dilambangkan dengan σ∗ σ ∗. 5 6 Oktahedral AX6 SF6 Semua atom terminal memiliki sudut dengan yang lainnya. b. Model yang atom pusatnya memiliki satu atau lebih pasangan electron bebas (PEB). Total Jumla Jumla Bentuk Molekul Notasi Contoh pasangan h PEI h PEB VSEPR electron 3 2 1 Bengkokan AX2E SO2 4 3 1 Segitiga Piramida AX3E NH3 4 2 2 Bengkokan Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS! (0 rating) Iklan. Iklan. Klaim Gold gratis sekarang! Dengan Gold kamu bisa tanya soal ke Forum sepuasnya, lho. sepuasnya, lho. Pertanyaan serupa. Senyawa kovalen terbentuk dari atom A dan B dengan nomor atom berturut-turut 16 dan 8. Bentuk molekul yang Tentukan hibridisasi dan bentuk molekul dari senyawa senyawa berikut a. BeF2 b. NCl3 c. CCl4 d. H2S e. SF6 No atom (H=1, Be=4, C=6, N=7, F=9, S=16, Cl=17) 3s^2 3p^4. Dalam molekul SF6, satu atom S berikatan dengan enam atom F dan tidak ada pasangan elektron bebas pada S. Oleh karena itu, S memiliki hibridisasi sp3d2 dan Contoh: Sudut ikatan: BeF 2 (°) > BF 3 (°) > CH 4 (,5°) BeF 2 hibridisasinya sp, BF 3 hibridisasinya sp 2, dan CH 4 hibridisasinya sp 3. 2. Jumlah PEB. Jika hibridisasi atom pusat sama, tetapi jumlah PEB-nya berbeda maka maka yang memiliki PEB lebih banyak akan memiliki sudut ikatan lebih kecil
(DOC) BENTUK MOLEKUL TEORI HIBRIDISASI - Academia.edu
Catatan: Untuk menghafal bentuk molekul dari bentuk dasar (geometri elektron) orbital hibrida sp 3 d, sp 3 d 2, sp 3 d 3, setiap 1 atom berikatan yang digantikan PEB, biasa yang tergantikan adalah atom yang berada pada posisi pembentuk [HOST] pada bentuk dasar bipiramida segitiga, yang tergantikan adalah atom yang berada pada Bentuk dasar (geometri elektron) dan bentuk molekul SF 6 adalah oktahedral Molekul SF 6 bersifat nonpolar, bentuk molekul yang simetris dan tanpa Dengan mengeksitasikan satu elektron 6 s ke orbital 6 p, kita memperoleh diagram orbital keadaan terksitasi Hg. Selanjutnya, orbital 6 s dan 6 p bercampur untuk membentuk dua orbital hibrida sp. Jadi, HgCl 2 membentuk orbital hibrida sp dengan bentuk molekul linear. Soal No. 2. Gambarkan proses hibridisasi dan tentukan bentuk Soal ini memerlukan pemahaman teori VSEPR. Teori VSEPR adalah teori yang memprediksi geometri molekul berdasarkan fakta pasangan elektron tolak-menolak dan ingin menjauh sejauh mungkin dari satu sama lain. Supaya oktet, setiap atom F di SF6 memerlukan 1 elektron lagi karena F merupakan unsur golongan 17 dengan elektron Struktur lewis PF 3: PEI = 3. PEB = 1. Bentuk molekul = AX 3 E. Berdasrkan teori hibridisasi: 15 P = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. 9 F = 1s 2 2s 2 2p 5. Jumlah elektron tak berpasangan yang dimiliki oleh P sudah sama dengan jumlah elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dengan atom F. Baca pembahasan lengkapnya dengan daftar atau Contoh molekul dengan bentuk trigonal bipiramidal adalah PCl5 dan contoh molekul oktahedral adalah SF6. Tinjau molekul PCl5 dengan atom P sebagai atom Bentuk molekul dapat diketahui dengan beberapa cara mudah misalnya dengan teori VSEPR dan teori hibridisasi. (Linier) SF6 6 6 0 AX6 (Oktahedral) IF5 6 5 1 AX5E (Segiempat Piramida) XeF4 6 4 2 AX4E2 (Segiempat planar) 2. Lingkaran yang di dalamnya menunjukkan delokalisasi enam elektron dalam orbital p yang saling
Gambarkan bentuk molekul NO dan NO 2 menurut teo.
Berikut ini tahap untuk mendapatkan struktur molekul yang bagus. Buka laptop/notebook dan hubungkan ke internet. Akses website [HOST] Gambar molekul dan klik 2D to 3D, jadi. Ambil gambar dengan aplikasi Snipping Tools bawaan windows atau aplikasi serupa. Tutorial singkat Snipping Tool seperti yang pernah di tulis di blog ini Geometri molekul. Geometri molekul amonia. Geometri molekul adalah penataan atom yang menyusun molekul secara tiga dimensi. Geometri molekul menentukan beberapa sifat zat termasuk reaktivitas, polaritas, wujud zat, warna, magnetisme dan aktivitas biologisnya. [1] [2] [3] Sudut antara ikatan yang membentuk atom hanya bergantung Contoh umum dari molekul dengan bentuk octahedral adalah sulfur heksafluorida (SF6). Dalam molekul SF6, terdapat satu atom sulfur (S) yang terikat Bentuk hibridisasi dari SF6 (nomor atom S=16) adalah O Sp3d1 O Sp3d2 O Sp4d3 O Sp3 O Sp2. 4. 1. Jawaban terverifikasi. Iklan. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS! II, atau III (semua molekul adalah CH2Cl2) yang akan mempunyai gaya tarik antarmolekul paling kuat, dan berikan alasan untuk Sedangkan PEB dapat ditentukan dengan rumus yaitu: Maka memilikiPEI = 4, dan atom pusat S merupakan golongan VIA artinya ev = 6, maka: Dengan demikian maka jumlah domain elektron adalah 5(4 PEI+1 PEB), sehingga bentuk dasar senyawanya adalah segitiga bipiramida. karena ada nya PEB maka bentuk molekul nya akan berubah *SF 4 - memiliki hibrida sp 3 d - PEI: 4 - PEB: 1 - rumus molekulnya: AX4E - bentuk molekulnya: segiempat datar (jungkat-jungkit) - bersifat polar (karena memiliki